為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖1所示：

（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)

化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡狀態(tài)

。
（2）ⅲ是ⅱ的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中

溶液稀釋對顏色的變化

溶液稀釋對顏色的變化

造成的影響。
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：

Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)

Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)

。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

正

正

極。
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測。該現(xiàn)象是

左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)

左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)

。
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因。
①轉(zhuǎn)化的原因是

Fe²⁺濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-

Fe²⁺濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-

。
②與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是

向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液

向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液

。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe^2-＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是

該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)

該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)

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