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三氯化硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl3（g）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2molSiHCl3（g），分別在溫度為T1K、T2K條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中SiHCl3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
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（1）在T1K溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率a（SiHCl3）=
20
20
%。若想進(jìn)一步提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是
及時移去產(chǎn)物
及時移去產(chǎn)物
。
（2）在T2K溫度下，經(jīng)t1min后反應(yīng)達(dá)到平衡。
①0～t1min內(nèi)，SiH2Cl2的反應(yīng)速率v正（SiH2Cl2）=
0
.
22
t
1
0
.
22
t
1
mol?L-1?min-1。
②在T2K溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
（
11
78
）
2
（
11
78
）
2
（已知，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp用各氣體組分的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）。
（3）下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填標(biāo)號）。
a.v正（SiHCl3）=2v逆（SiH2Cl2）
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.SiHCl3與SiCl4的濃度之比不再改變
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
（4）已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2（SiHCl3）-k逆x（SiH2Cl2）?x（SiCl4），k正、k逆分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x（B）為組分B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
①a、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比va：vb
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）1。
②b點(diǎn)的
v
正
v
逆
=
2.01
2.01
（保留三位有效數(shù)字）。
【答案】20；及時移去產(chǎn)物；
0
.
22
t
1
；
（
11
78
）
2
；bd；＞；2.01
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：4難度：0.5
相似題
  • 1．苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
    反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）ΔH1＞0
    反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：2C8H10（g）+O2（g）?2C8H8（g）+2H2O（g）ΔH2＜0
    回答下列問題：
    （1）已知下列條件：
    共價鍵 C-C C-H C=C H-H
    鍵能/（kJ/mol） 347.7 413.4 615 436
    則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=
     
    。若該反應(yīng)的活化能E（正）為akJ?mol-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E（逆）為
     
    。
    （2）對于反應(yīng)Ⅰ，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向1L密閉容器中分別通入n（C8H10）：n（Ar）為3：1、1：1、1：3的混合氣體[n（C8H10）+n（Ar）=2mol]，直接脫氫過程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。
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    ①充入Ar的目的是
     
    。
    ②0～12min內(nèi)，反應(yīng)速率最慢的混合氣對應(yīng)圖中曲線
     
    （填“a”、“b”或“c”），理由是
     
    。
    ③0～10min內(nèi)，曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?min）。
    （3）在T1、T2溫度下，將2molC8H10（g）和1molO2（g）加入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度對壓強(qiáng)、催化劑的影響）。
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    ①T1
     
    T2（填“＞”或“＜”）。
    ②T2溫度下，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=
     
    （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）kPa。
    發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：14引用：2難度：0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣（CO、H2）的反應(yīng)原理為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）①當(dāng)體系溫度等于TK時ΔH-TΔS=0，溫度大于T時ΔH-TΔS
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0。
    ②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    （填標(biāo)號）。
    A．v正（CH4）=v逆（H2O）
    B．氣體壓強(qiáng)不再變化
    C．單位時間每消耗1molCH4，同時產(chǎn)生3molH2
    D．CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
    （2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得平衡時H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
     
    。
    ②若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    （保留兩位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
  • 3．甲醇（CH3OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：
    a.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-90.1kJ?mol-1
    b.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ?mol-1
    c.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH3
    （1）ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    （2）反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標(biāo)注。
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    寫出相對能量為-1.3eV時，對應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式
     
    ；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為
     
    eV。
    （3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示，則曲線
     
    （填標(biāo)號）表示了CH3OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化；點(diǎn)A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù)，則A點(diǎn)處v（正）
     
    B點(diǎn)處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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    （4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應(yīng)，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH3OH和0.15molH2O。
    ①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    （填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
    ②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH3OH）
     
    mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H2）=
     
    （用含K的式子表達(dá)）。
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
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