某小組電解K₂Cr₂O₇溶液，研究過程如下：
實驗一
電壓不同時，用石墨電極電解硫酸酸化的pH=2.5的飽和K₂Cr₂O₇溶液，實驗現(xiàn)象如表：

電壓/V	實驗現(xiàn)象
2.0	陽極緩慢產(chǎn)生少量氣泡，陰極沒有氣泡
3.0	陽極產(chǎn)生較多氣泡，陰極產(chǎn)生少量氣泡
＞5.0	兩極均快速產(chǎn)生大量氣泡，陰極產(chǎn)生氣泡的速率約為陽極的2倍

（1）陽極產(chǎn)生的氣體是

O₂

O₂

。
（2）電壓為2.0V時，陰極區(qū)檢出Cr³⁺，結合實驗現(xiàn)象判斷在陰極放電的主要離子是

Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2-

。
（3）電壓高于5.0V時，被電解的主要物質是

H₂O（H⁺和OH^-）

H₂O（H⁺和OH^-）

。
實驗二
（4）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO₄^2-

H

+

①

轉化

Cr₂O₇^2-

F

e

2

+

②

還原

Cr³⁺

O

H

-

③

沉淀

Cr（OH）₃。其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙

橙

色。
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

c

c

。
a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c.溶液的顏色不變
③第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要

6

6

mol的FeSO₄?7H₂O。
④第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

5

5

。