L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表；
M
T
L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，元素W在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族，M單質(zhì)分子的電子式為
．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）
SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是（填序號）
acd
acd
．
a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
b.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
c.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T
d.同溫同物質(zhì)的量濃度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，則非金屬性T強(qiáng)于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW₄，且該反應(yīng)中除RW₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl₂+SiO₂+2C

高溫

SiCl₄+2CO
2Cl₂+SiO₂+2C

高溫

SiCl₄+2CO
．

【答案】

；ⅦA；

；SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；acd；2Cl₂+SiO₂+2C

高溫

SiCl₄+2CO

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5

相似題

1．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是

．
（2）鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）₂

Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：

．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是

．
②H₂Se的電子式是

．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是

．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是

（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO₂（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：

編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式

1 氧化性 SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2H₂SO₄

2

3

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3

A．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7

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