當(dāng)前位置:
試題詳情
元素周期律(表)是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
ⅰ.鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物.
由以上事實(shí),可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是Na>Mg=LiNa>Mg=Li.
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2<< Ba (OH)2(填“>”或“<”).
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數(shù)比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數(shù)比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱.
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族第四周期第VIA族.
②H2Se的電子式是.
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是Cl>Br>SeCl>Br>Se.
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性(寫(xiě)出一條即可).
④某同學(xué)對(duì)SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè),并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了推測(cè)是正確的.
完成下表:
編號(hào) | 性質(zhì)推測(cè) | 化學(xué)方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
2 |
還原性 還原性
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SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
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3 |
酸性氧化物 酸性氧化物
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SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
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【答案】Na>Mg=Li;<;鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數(shù)比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱;第四周期第VIA族;;Cl>Br>Se;氫化物的穩(wěn)定性;還原性;SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O;酸性氧化物;SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3
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