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試題詳情
元素周期律(表)是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
ⅰ.鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是Na>Mg=LiNa>Mg=Li.
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2<< Ba (OH)2(填“>”或“<”).
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數(shù)比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數(shù)比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱.
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族第四周期第VIA族.
②H2Se的電子式是
.
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl>Br>SeCl>Br>Se.
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性(寫出一條即可).
④某同學(xué)對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:


編號 | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
2 |
還原性 還原性
|
SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
|
3 |
酸性氧化物 酸性氧化物
|
SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
|
【答案】Na>Mg=Li;<;鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數(shù)比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱;第四周期第VIA族;
;Cl>Br>Se;氫化物的穩(wěn)定性;還原性;SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O;酸性氧化物;SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3
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1.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a b c d e f
(2)a和d可形成不同晶體,下列說法正確的是(NA是阿伏加德羅常數(shù))
A.元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B.mg d元素形成的晶體中,含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C.元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D.元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
(3)c和e形成的化合物的中,每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有
(4)f原子的外圍電子排布式為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
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發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:8引用:3難度:0.7 -
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