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從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出+4價、+7兩種氯的氧化物的化學式
ClO₂、Cl₂O₇
ClO₂、Cl₂O₇
。
（2）寫出強酸高氯酸（HClO₄）與NaOH反應的離子方程式
H⁺+OH^-=H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
。
（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO₂發(fā)生反應制備Cl₂，寫出該反應的化學方程式
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（4）潮濕的Cl₂與Na₂CO₃混合制取少量Cl₂O的反應中，Cl₂既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應的化學方程式
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O
。

【考點】氯及其化合物的綜合應用；常見元素的化合價．

【答案】ClO₂、Cl₂O₇；H⁺+OH^-=H₂O；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：15引用：1難度：0.5

相似題

1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于1 mol O₂的質(zhì)量

B．鹽酸既具有氧化性又具有還原性

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

D．燃燒反應一定要有氧氣參加

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：15引用：2難度：0.9

解析

2．閱讀下列材料，完成5～7題：
氯及其化合物應用廣泛。氯的單質(zhì)Cl₂可由MnO₂與濃鹽酸共熱得到，Cl₂能氧化Br^-，可從海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自來水消毒，ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成ClO₂^-與ClO₃^-，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂氣體可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。
下列關于Cl^-、ClO₂、
C
l
O
-
2
和
C
l
O
-
3
的說法不正確的是（　?。?/h2>
A．Cl^-提供孤電子對與Cu²⁺可形成
C
u
C
l
2
-
4
B．ClO₂屬于共價化合物
C．
C
l
O
-
3
的空間結構為三角錐
D．
C
l
O
-
2
的鍵角比
C
l
O
-
3
的鍵角大
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：0難度：0.5
解析
3．氯及其化合物應用廣泛。氯的單質(zhì)Cl₂可由MnO₂與濃鹽酸共熱得到，Cl₂能氧化Br^-，可從海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自來水消毒，ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成
C
l
O
-
2
與
C
l
O
-
3
，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂氣體可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是（　?。?/h2>
A．漂白粉
過量
C
O
2
HClO（aq）
光照
Cl₂（g）
B．MgCl₂（aq）
加熱
無水MgCl₂
電解
Mg
C．NaCl（aq）
通電
Cl₂（g）
F
e
點燃
FeCl₃
D．NaCl（aq）
過量
C
O
2
NaHCO₃（aq）
△
Na₂CO₃（s）
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：72引用：2難度：0.5
解析

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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

1．下列說法正確的是（　?。?/h2>