（1）在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）₂。
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 。
②為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊瓶塞后檢驗試管II出口處排出
的氫氣的純度，當排出的H₂純凈時，再 。這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。
③寫出Fe（OH）₂露置在空氣中發(fā)生的反應方程式 。
（2）將32g銅與140mL一定濃度的HNO₃溶液反應，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（假設反應中不生成N₂O₄）
①寫出銅和稀硝酸反應的離子反應方程式 。
②參加反應的總的HNO₃的物質的量為 mol。
③欲使銅與HNO₃反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要通入 molO₂。

【考點】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；化學方程式的有關計算．

【答案】稀硫酸、鐵屑；夾緊止水夾；試管I中反應生成的H₂充滿了試管I和試管II，外界空氣不容易進入，避免Fe（OH）₂被迅速氧化；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；1.5；0.25