X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s22p4。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/div>
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:180引用:2難度:0.5
相似題
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1.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)C在元素周期表中的位置是
(2)分別由C、D、E、G元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式
(4)E單質(zhì)能寫(xiě)D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:發(fā)布:2024/9/24 0:0:9組卷:39引用:2難度:0.5 -
2.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,信息如下表。
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 Z 短周期元素中原子半徑最大 W 其氧化物是兩性氧化物 Q 同周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
(3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M(fèi)為
②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(5)元素Z與W相比,金屬性較弱的是發(fā)布:2024/10/12 2:0:2組卷:27引用:3難度:0.7 -
3.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子,C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同,E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),試回答下列問(wèn)題:
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)寫(xiě)出A和B形成4核10電子分子的電子式是
(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的
(5)A、C、D可形成多種二元化合物,下列說(shuō)法不正確的
A.A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵
B.A、D可形成離子化合物
C.D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應(yīng)
(6)能說(shuō)明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是
①F的最高價(jià)氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:90引用:2難度:0.7
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