甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片稀硫酸FeSO4NH4HCO3、氨水混合液FeCO3甘氨酸甘氨酸亞鐵晶體粗品一系列操作甘氨酸亞鐵晶體純品。
已知：
相關物質的信息如表所示：
稀硫酸
N
H
4
HC
O
3
、
氨水混合液
甘氨酸
一系列操作
| 物質 | 化學式 | 摩爾質量 | 性質 |
| 甘氨酸 | H2NCH2COOH | 75g/mol | 兩性物質，易溶于水，微溶于乙醇 |
| 甘氨酸亞鐵晶體 | 易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大：難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化 |
（1）實驗開始時應先開K1和
K3
K3
，關 K2
K2
（填“K2”或“K3”）一段時間后，改變開關狀態(tài)，生成FeCO3。（2）三頸瓶中生成FeCO3的離子方程式為
Fe2+++NH3?H2O=FeCO3↓++H2O
HCO
3
-
NH
4
+
Fe2+++NH3?H2O=FeCO3↓++H2O
。HCO
3
-
NH
4
+
（二）甘氨酸亞鐵的制備
（3）用如圖2裝置制備甘氨酸亞鐵。反應開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調節(jié)pH為5左右，pH過高或過低都會使產率下降，原因是
pH過高，F(xiàn)eCO3會轉化為Fe（OH）2，pH過低，H2NCH2COOH與H+反應
pH過高，F(xiàn)eCO3會轉化為Fe（OH）2，pH過低，H2NCH2COOH與H+反應
。
（4）當FeCO3固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是
降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出
降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出
。（5）反應結束后，過濾出產品粗品，依次用
b
b
、c
c
（填序號）洗滌，再經過一系列操作得純品。a.熱水
b.冰水
c.乙醇
（三）甘氨酸亞鐵晶體結構的分析
步驟1：準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L（NH4）2Ce（SO4）3標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL（反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）。
步驟2：不加產品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。
回答下列問題：
（6）滴定時應選擇
酸式
酸式
滴定管。（7）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質量分數(shù)為
23.3
23.3
%（保留小數(shù)點后一位）。（8）進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H2NCH2COO-和Fe2+且存在五元鰲合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結構簡式如圖3所示，則Fe2+的配位數(shù)為
6
6
。【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】K3；K2；Fe2+++NH3?H2O=FeCO3↓++H2O；pH過高，F(xiàn)eCO3會轉化為Fe（OH）2，pH過低，H2NCH2COOH與H+反應；降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出；b；c；酸式；23.3；6
HCO
3
-
NH
4
+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/14 1:0:1組卷：49引用：2難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
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2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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