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根據(jù)有關化學原理回答下列問題：
（1）某溫度下，NH3?H2O和CH3COOH的電離常數(shù)數(shù)值相等，物質的量濃度相同的CH3COOH溶液和氨水混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（
NH
+
4
），則所加入CH3COOH溶液的體積
等于
等于
（填“大于”“小于”或“等于”）氨水的體積。
（2）常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式
MOH?M++OH-
MOH?M++OH-
，并寫出所得溶液中離子濃度大小關系
C（Cl-）＞C（M+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（M+）＞C（H+）＞C（OH-）
。
（3）含Cr2
O
2
-
7
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2
O
2
-
2
。為了使廢水的排放達標，進行如圖處理：
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①綠礬為FeSO4?7H2O，反應（Ⅰ）中Cr2
O
2
-
7
與FeSO4?7H2O的物質的量之比為
1：6
1：6
。
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol?L-1，則處理后的廢水的pH=
6
6
（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）。
【答案】等于；MOH?M++OH-；C（Cl-）＞C（M+）＞C（H+）＞C（OH-）；1：6；6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.6
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  • 菁優(yōu)網1．電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
    （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    電離常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7
    Ka2=5.6×l0-11
    ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）
     
    c（
    HCO
    -
    3
    ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是
     
    （填編號）。
    ③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是
     
    ，溶液中
    c
    （
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    ）
    c
    （
    C
    H
    3
    COOH
    ）
    =
     
    。
    （2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4，與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為
     
    。
    （3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
    ①c點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為
     
    。
    ②b點所示的溶液中c（
    NH
    +
    4
    ）-c（NH3?H2O）=
     
    （寫出準確值）。
    發(fā)布：2024/10/20 4:0:2組卷：45引用：3難度：0.7
  • 2．下列說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7
  • 菁優(yōu)網3．25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7
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