當(dāng)前位置： 2023年上海市松江區(qū)高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

PCl₃是重要的化工原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl₃產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。

經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇水會強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃。PCl₃遇O₂會生成POCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見表。

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃

PCl₃ -112 75.5

POCl₃ 2 105.3

完成下列填空：
（1）儀器D的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是
使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸順利滴出
使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸順利滴出
。
（2）實(shí)驗(yàn)時，檢查裝置氣密性后，先打開K₁通入CO₂，再迅速加入紅磷。通入CO₂的作用是
趕盡裝置中空氣，防止PCl₃被氧化
趕盡裝置中空氣，防止PCl₃被氧化
。
（3）裝置D中盛有堿石灰，其作用一與B、E相似，作用二為
吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
。
（4）裝置C中的反應(yīng)需要65～70℃，最適合的加熱方式為
水浴
水浴
加熱，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
受熱均勻，便于控制加熱溫度
受熱均勻，便于控制加熱溫度
。制得的PCl₃粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入紅磷加熱除去PCl₅后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)）：
第一步：迅速移取20.000gPCl₃粗產(chǎn)品，加水完全水解；
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
第三步：加入0.500mol?L^-1碘溶液20.00mL，碘過量，H₃PO₃完全反應(yīng)生成H₃PO₄，反應(yīng)方程式為H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；
第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至終點(diǎn)時消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。
第二步需要的定量儀器名稱為
滴定管和500mL容量瓶
滴定管和500mL容量瓶
。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
55%
55%
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】球形干燥管；使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸順利滴出；趕盡裝置中空氣，防止PCl₃被氧化；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；水??；受熱均勻，便于控制加熱溫度；蒸餾；滴定管和500mL容量瓶；55%

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.6

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險(xiǎn)粉保存時應(yīng)

（填一注意事項(xiàng)）。
（2）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn²⁺的性質(zhì)與Al³⁺類似）

。
（3）甲酸鈉法是制備Na₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是

（填一種）。
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為

，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質(zhì)量為

g（以CrO₃計(jì)）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析
3．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H₃PO₄）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學(xué)式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時會得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫出該化學(xué)方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8