新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸鉀（K₂FeO₄，M=198g/mol）是一種高效多功能的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。實(shí)驗(yàn)室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖：

已知：轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏大的有

BD

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（填序號(hào)）。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移
C.容量瓶洗凈之后未干燥
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）
①若有0.3molCl₂發(fā)生該副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為

0.5N_A

0.5N_A

；
②若反應(yīng)后溶液中NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為6：1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為

6：1

6：1

。
（3）氧化過(guò)程中溶液保持堿性。寫出反應(yīng)的離子方程式：

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
（4）產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g,則K₂FeO₄的產(chǎn)率為

75%

75%

（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（5）工業(yè)干法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

5：3

5：3

。第二步反應(yīng)為：Na₂FeO₄+2KCl═K₂FeO₄+2NaCl,試解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因

相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小

相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小

。