某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO2等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物質(zhì)制備羰基硫（COS）和Li/SO2電池產(chǎn)品。
（1）羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）ΔH═-11.3kJ/mol,反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。
①?zèng)Q定COS生成速率的主要步驟是 第1步第1步（填“第1步”或“第2步”）。
②計(jì)算b的數(shù)值為 191.5191.5。
方法二：一氧化碳還原CaSO4?？砂l(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ.CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）；
Ⅱ.SO2（g）+3CO（g）?2CO2（g）+COS（g），其lgKp與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，Kp對(duì)應(yīng)的分壓?jiǎn)挝粸閗Pa）。
①比較鍵角：SO2＜＜COS（填“＞”，“＜”或“=”）。
②ΔH＞0的反應(yīng)是 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有 ADAD。
A.增大CO和SO2的濃度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)速率都增加
B.移去部分CaSO4（s），反應(yīng)Ⅰ的平衡向左移動(dòng)
C.加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可提高COS的平衡產(chǎn)率
D.降低溫度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分?jǐn)?shù)降低
④寫出一種一定能同時(shí)提高COS平衡產(chǎn)量和總反應(yīng)速率的操作：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。
⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO4固體和一定量的CO氣體，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在B點(diǎn)溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的分壓為100kPa,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 9.1%9.1%。
（2）利用SO2等物質(zhì)制備Li/SO2電池。電池以LiBr-AN（乙腈）、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰（Li2S2O4）沉淀生成。寫出正極的電極反應(yīng)式為 2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓。
【答案】第1步；191.5；＜；Ⅰ；AD；增大壓強(qiáng)；9.1%；2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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