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2022-2023學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高三(上)月考化學(xué)試卷(11月份)
>
試題詳情
某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO
2
等有毒廢氣,為了變廢為寶,科研小組研究用廢氣等物質(zhì)制備羰基硫(COS)和Li/SO
2
電池產(chǎn)品。
(1)羰基硫是一種糧食熏蒸劑,能防治某些害蟲和真菌的危害,利用CO等制備羰基硫原理如下。
方法一:用FeOOH作催化劑,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H
2
S(g)?COS(g)+H
2
(g)ΔH═-11.3kJ/mol,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。
①?zèng)Q定COS生成速率的主要步驟是
第1步
第1步
(填“第1步”或“第2步”)。
②計(jì)算b的數(shù)值為
191.5
191.5
。
方法二:一氧化碳還原CaSO
4
??砂l(fā)生下列反應(yīng):
Ⅰ.CaSO
4
(s)+CO(g)?CaO(s)+CO
2
(g)+SO
2
(g);
Ⅱ.SO
2
(g)+3CO(g)?2CO
2
(g)+COS(g),其lgK
p
與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(K
p
為以分壓表示的平衡常數(shù),K
p
對(duì)應(yīng)的分壓?jiǎn)挝粸閗Pa)。
①比較鍵角:SO
2
<
<
COS(填“>”,“<”或“=”)。
②ΔH>0的反應(yīng)是
Ⅰ
Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有
AD
AD
。
A.增大CO和SO
2
的濃度,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)速率都增加
B.移去部分CaSO
4
(s),反應(yīng)Ⅰ的平衡向左移動(dòng)
C.加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑,可提高COS的平衡產(chǎn)率
D.降低溫度,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分?jǐn)?shù)降低
④寫出一種一定能同時(shí)提高COS平衡產(chǎn)量和總反應(yīng)速率的操作:
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
。
⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO
4
固體和一定量的CO氣體,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,在B點(diǎn)溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的分壓為100kPa,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
9.1%
9.1%
。
(2)利用SO
2
等物質(zhì)制備Li/SO
2
電池。電池以LiBr-AN(乙腈)、液態(tài)SO
2
為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰(Li
2
S
2
O
4
)沉淀生成。寫出正極的電極反應(yīng)式為
2SO
2
+2e
-
+2Li
+
=Li
2
S
2
O
4
↓
2SO
2
+2e
-
+2Li
+
=Li
2
S
2
O
4
↓
。
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
;
原電池與電解池的綜合
;
化學(xué)平衡的計(jì)算
.
【答案】
第1步;191.5;<;Ⅰ;AD;增大壓強(qiáng);9.1%;2SO
2
+2e
-
+2Li
+
=Li
2
S
2
O
4
↓
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/9/20 12:0:8
組卷:3
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多,病情加重),其化學(xué)原理為:HUr(aq)+Na
+
(aq)?NaUr(s)+H
+
(aq)ΔH<0下列說法不正確的是( )
A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛
B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性
C.飲食中攝入過多食鹽,會(huì)加重痛風(fēng)病病情
D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:338
引用:26
難度:0.5
解析
2.
一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO
4
(s)+CO(g)?MgO(s)+CO
2
(g)+SO
2
(g)△H>0.該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( ?。?
選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
逆反應(yīng)速率CO
2
與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO
2
的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO
4
的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
A.A
B.B
C.C
D.D
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
3.
NH
3
選擇性催化還原NO的反應(yīng)為4NH
3
+6NO?5N
2
+6H
2
O,其反應(yīng)歷程如圖所示。一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的NH
3
、NO和O
2
,發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.使用催化劑,NH
3
、NO的活化分子數(shù)增多,還原NO的速率加快
B.①的反應(yīng)速率快,說明反應(yīng)①的活化能大,是整個(gè)反應(yīng)的決速步
C.NH
3
與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附,而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附
D.其他條件不變時(shí),增大NH
3
的濃度,能使更多的NO轉(zhuǎn)化為N
2
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:28
引用:1
難度:0.6
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