硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?nH2O]是一種凈水劑,廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等,可用硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,按如下工藝流程制取.
(1)步驟1中用H2SO4酸化的目的是 抑制Fe2+水解,增大SO2-4濃度,使Ca2+沉淀抑制Fe2+水解,增大SO2-4濃度,使Ca2+沉淀.
(2)下列關(guān)于此制備流程的說法正確的是 BB.
A.步驟Ⅰ要進行抽濾時,用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,要待溶液完全流盡時才能再轉(zhuǎn)移沉淀
B.宜用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品
C.為了后面步驟Ⅳ更好的過濾分離,操作B宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
D.操作C為常溫干燥或高溫干燥
(3)上述步驟Ⅱ中氧化后,蒸發(fā)前需取少量氧化產(chǎn)物檢驗Fe2+是否全部被氧化,能否用酸性K.MnO4溶液檢驗?為什么?否,過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液否,過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液.
(4)某研究小組為探究產(chǎn)品硫酸鐵銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用了以下方法:取1.40g產(chǎn)品,加入足量NaOH溶液,加熱,使產(chǎn)生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液(足量)吸收,然后再用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的溶液.此過程中要用到滴定管,選出其正確操作并按序列出字母:檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→bb→dd→aa→gg→ee→滴定管準(zhǔn)備完成.
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,記錄數(shù)據(jù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
本實驗中宜選用的常用指示劑為 甲基橙或甲基紅甲基橙或甲基紅.經(jīng)測定N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,以下可選用的標(biāo)準(zhǔn)液中最好的是 AA.
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C.1.0mol/L氨水
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】抑制Fe2+水解,增大濃度,使Ca2+沉淀;B;否,過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液;b;d;a;g;e;甲基橙或甲基紅;A
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/10 0:0:4組卷:21引用:2難度:0.5
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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