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實驗室利用CuCl2溶液與SO2氣體制備CuCl的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知氯化亞銅是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精；在空易氣中被迅速氧化。
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實驗步驟：
Ⅰ.打開止水夾，通入一段時間N 2后，關(guān)上止水夾；打開分液漏斗旋塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2～3，打開止水夾，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；待反應完全后，再通一段時間的N2。
Ⅱ．反應混合液經(jīng)一系列過程得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中反應前通入氮氣的目的是
排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化
排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化
。
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H+
SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H+
。
③裝置B的作用為
安全瓶，防倒吸
安全瓶，防倒吸
；裝置C中的試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
。
（2）步驟Ⅱ中一系列過程為
C
C
。
A．減壓過濾、水洗、干燥
B．普通過濾、水洗、干燥
C．減壓過濾、乙醇洗、干燥
D．普通過濾、乙醇洗、干燥
（3）現(xiàn)取實驗中的CuCl2溶液制得CuCl2?xH2O。
①CuCl2?xH2O晶體直接加熱能否得到純凈的無水CuCl2 （填“能”或“不能”，若不能請說明正確的方法）
不能，在干燥的氯化氫氣流中加熱
不能，在干燥的氯化氫氣流中加熱
。
②為測定x值進行如下實驗：a.用電子天平稱取3.420g的CuCl2?xH2O晶體；b.在坩堝中充分灼燒；c.在干燥器中冷卻；d.稱量所得黑色固體質(zhì)量；e.重復b～d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g。若最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g,則x=
2
2
。
【答案】排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H+；安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；C；不能，在干燥的氯化氫氣流中加熱；2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：5引用：3難度：0.6
相似題
  • 1．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
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    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
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    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
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    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 2．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ?。瓼eS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
    ⅱ．Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
    【設(shè)計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    （1）實驗一中，根據(jù)復分解反應規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    （2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。
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    ①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發(fā)生，實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+，與加入的S2-反應產(chǎn)生的。乙同學認為該推測不嚴謹，理由是
     
    。
    （3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
    ①生成Fe（OH）3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
     
    。
    實驗三 小組同學進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
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    （4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評價】
    （5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：5引用：6難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應①應在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
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