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菁優(yōu)網(wǎng)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗:室溫下,將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為
酸,HB為
酸(填“強”或“弱”).
(2)若c=9:則
①稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后,溶液中c(B-
c(M+) (填“>”或“<”或“=”).
②稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子的濃度的大小順序為
HA=MOH>HB
HA=MOH>HB
 (用酸、堿的化學(xué)式表示).
③將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為
等于
等于
(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)若b+c=14,則MOH為
堿(填“強”或“弱”).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH
等于
等于
7(填“大于”“小于”或“等于”).

【答案】強;弱;>;HA=MOH>HB;等于;弱;等于
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:243引用:3難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設(shè)計以下實驗以下實驗:將pH═2的兩種酸溶液HA,HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:
    (1)HA為
     
    酸,HB為
     
    酸;(填“強”或“弱”)
    (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為
     
    (用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為
     
    ;(填“大于”、“小于“或“等于”)
    (3)若b+c=14,則MQH為
     
    堿(填“強“或“弱”).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得很合溶液的pH
     
    7(填“大于”、“小于“或“等于”)

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:133引用:5難度:0.1
  • 2.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實驗方案如下:
    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL;
    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各10mL,
    按圖1裝好,觀察現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng)
    乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計測其pH變化
    (1)甲、乙兩方案中都要用到
     
     mL的容量瓶.乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:
     

    A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
    B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
    C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
    (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗第
     
    步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動.甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
     
    試劑;
    A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol?L-1NaOH溶液  C.1mol?L-1H2SO4   D.2mol?L-1HA
    ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1molL-1的HA溶液中,選擇加入
     
    試劑.
    A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol?L-1NaOH溶液  C.1mol?L-1H2SO4   D.2mol?L-1HA
    (3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
     

    A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
    B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸
    D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:54引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某同學(xué)為驗證酸性:醋酸>碳酸>苯酚,經(jīng)仔細(xì)考慮,設(shè)計如下實驗裝置,請回答下列問題:
    (1)A處的試劑是
     
    (填序號,下同),B處的試劑是
     
    。
    ①醋酸溶液
    ②CH3COONa溶液
    ③苯酚溶液
    ④苯酚鈉溶液
    (2)裝置Ⅱ中飽和NaHCO3溶液的作用
     
    。
    (3)能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象
     
    。
    (4)寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    發(fā)布:2024/8/16 0:0:1組卷:65引用:2難度:0.6
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