甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L^-1NaOH溶液  C．1mol?L^-1H₂SO₄   D．2mol?L^-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L^-1NaOH溶液  C．1mol?L^-1H₂SO₄   D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有．
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

【考點】比較強弱電解質的實驗．

【答案】100；＞；B；②；A；D；A