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BaCl2?2H2O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業(yè)．工業(yè)上采用鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)）來制備BaCl2?2H2O，其流程如下：
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（1）酸浸過程中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據(jù)圖分析，要使Ca2+更好沉淀，還應(yīng)采取的措施為
升高溫度
升高溫度
．
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（4）實驗室用BaSO4沉淀法測定產(chǎn)品中鋇元素含量，實驗步驟為：
Ⅰ．稱取0.6g BaCl2?2H2O試樣，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀鹽酸酸化溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊逐滴加入稀硫酸至反應(yīng)完全．
Ⅲ．過濾、洗滌沉淀3～4次，確認(rèn)已洗滌干凈．
Ⅳ．干燥、稱量沉淀后計算出BaCl2?2H2O中鋇元素的含量．
①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟IⅡ洗滌時可能造成的影響為
沉淀量少，洗滌造成的損耗大
沉淀量少，洗滌造成的損耗大
；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應(yīng)完全的判斷方法是
靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生
靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生
．

【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2；升高溫度；沉淀量少，洗滌造成的損耗大；靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：154引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進(jìn)千家萬戶。菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）“西氣東輸”工程有利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民的生活質(zhì)量。
    ①CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是
     
    。該過程
     
    （填“釋放”或“吸收”）能量。
    ②天然氣的使用可有效減少酸雨的形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是
     
    （填字母）。
    A.石刻文物被腐蝕
    B.全球海平面上升
    （2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖甲所示：
    已知：“變換塔”“洗滌塔”發(fā)生的主要反應(yīng)依次是CO+H2O
    一定條件
    CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
    ①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比為
     
    。
    ②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是
     
    。
    ③若有32gCH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得
     
    g H2。
    （3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)（如圖乙所示）。
    ①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是
     
    。
    ②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只能容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：0難度：0.3

  • 2．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣，用來研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛應(yīng)用于實際生產(chǎn)和生活中。
    （1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    ①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生
     
    （“物理”或“化學(xué)”）變化。
    ②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，你選擇的操作方法是
     
    ，該實驗中用的玻璃儀器是
     
    。
    ③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
     
    。
    （2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，利用圖1裝置可制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl2的體積。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是
     
    。
    ②該裝置中油層的作用是
     
    。
    （3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)。
    ①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．用氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制漂白粉，其原理與氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)相似，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    ②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl2+H2O═HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學(xué)式為HClO），小明同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的探究實驗。你認(rèn)為小明設(shè)計的方案能夠達(dá)到目的嗎
     
    ？若能，請說明理由。若不能，請補(bǔ)充實驗幫助小明達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論）
     
    。
    （4）把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好完全反應(yīng)。測得反應(yīng)后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：39引用：1難度：0.5

  • 3．菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）試劑A最好選用
     
    （從我市有豐富的石灰石資源考慮，填寫物質(zhì)名稱）。
    （2）無水MgCl2到Mg的化學(xué)方程式
     
    。
    （3）“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時生成另一種副產(chǎn)物可以做
     
    。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①
     
    。
    ②
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：14引用：1難度：0.4
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