Ⅰ.(1)已知:S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔH1;S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔH2,則ΔH1=
>
>
(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(2)標準狀況下,1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體的質量為1.2g,在25℃和101kPa下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)時,放出66.75kJ的熱量。寫出表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
。
Ⅱ.CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。
(3)已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH1=akJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH4
計算ΔH4=c+3b-2a
c+3b-2a
kJ?mol-1。
(4)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),經過tmin,反應達到平衡。已知平衡時,c(CH4)=0.5mol?L-1。
①0~tmin內,該反應的平均反應速率v(H2)=mol/(L?min)。
②下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是 bce
bce
(填序號)。
a.反應速率v(CH4):v(CO)=1:1
b.各組分的物質的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均摩爾質量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時間內生成nmolH2O的同時,生成3nmolH2
f.單位時間內4molC-H鍵斷裂的同時2molO-H鍵也斷裂
Ⅲ.已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響,設計了如下實驗,請回答下列問題。(忽略溶液混合后的體積變化)
實驗序號 |
反應溫度/℃ |
加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL |
加入0.1mol/H2SO4溶液的體積/mL |
加入水的體積/mL |
出現渾濁的時間/s |
① |
20 |
2 |
2 |
0 |
t1 |
② |
40 |
2 |
V1 |
0 |
t2 |
③ |
20 |
1 |
2 |
V2 |
t3 |
(5)實驗①②研究的是
溫度
溫度
對化學反應速率的影響。V
1=
2
2
。
(6)實驗①③研究的是
濃度
濃度
對化學反應速率的影響。V
2=
1
1
。
(7)t
1、t
2、t
3由大到小的順序是
t3>t1>t2
t3>t1>t2
。