Ⅰ.（1）已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH₂，則ΔH₁=

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）ΔH₂。
（2）標準狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體的質量為1.2g,在25℃和101kPa下完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1）時，放出66.75kJ的熱量。寫出表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

。
Ⅱ.CH₄和H₂O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。
（3）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₄
計算ΔH₄=

c+3b-2a

c+3b-2a

kJ?mol^-1。
（4）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH₄和1molH₂O（g），發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），經過tmin,反應達到平衡。已知平衡時，c（CH₄）=0.5mol?L^-1。
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H₂）=

1

.

5

t

1

.

5

t

mol/（L?min）。
②下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是

bce

bce

（填序號）。
a.反應速率v（CH₄）：v（CO）=1：1
b.各組分的物質的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均摩爾質量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時間內生成nmolH₂O的同時，生成3nmolH₂
f.單位時間內4molC-H鍵斷裂的同時2molO-H鍵也斷裂
Ⅲ.已知Na₂S₂O₃與硫酸的反應為Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計了如下實驗，請回答下列問題。（忽略溶液混合后的體積變化）

實驗序號	反應溫度/℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	加入0.1mol/H2SO4溶液的體積/mL	加入水的體積/mL	出現渾濁的時間/s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

（5）實驗①②研究的是

溫度

溫度

對化學反應速率的影響。V₁=

2

2

。
（6）實驗①③研究的是

濃度

濃度

對化學反應速率的影響。V₂=

1

1

。
（7）t₁、t₂、t₃由大到小的順序是

t₃＞t₁＞t₂

t₃＞t₁＞t₂

。