某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下研究確定廢液處理方案:
(1)廢液成分的確定:
①寫出制備CO2的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。
②推測廢液所含溶質(zhì)。
推測一:CaCl2
CaCl2
推測二:CaCl2和HCl
③若要用一種藥品驗證哪種推測成立,可選擇的有哪些?ACD
ACD
(填標號)
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.鋅粒
D.CuO粉末
(2)廢液的處理
實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl,小組決定用Na2CO3除去它們。
【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量?
【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
①a-b階段,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
。
②b點后曲線平緩階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
。
③c點時,取少量燒杯中的清液于試管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液,所需5.3%的 Na2CO3溶液的體積 小于
小于
120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液,理論上需要Na2CO3固體 530
530
g。(實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3)