Fe-C合金在Ar-H₂O^--H₂氣氛中脫碳處理可能涉及的反應如下：
ⅰ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
ⅱ．Fe（s）+H₂O（g）?H₂（g）+FeO（s）ΔH₂
ⅲ．3Fe（s）+4H₂O（g）?4H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₃
ⅳ．3FeO（s）+H₂O（g）?H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₄
（1）在熱力學標準狀況下（298.15K、101kPa）由穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)合成1mol化合物的反應焓變?yōu)樵摶衔锏臉藴誓柹伸剩?br />

物質(zhì)	C（s）	H2O（g）	H2（g）
標準摩爾生成焓（kJ?mol-1）	0	-266.5	0

CO（g）的標準摩爾生成焓為

-135.2

-135.2

kJ?mol^-1。
（2）對碳質(zhì)量分數(shù)為4.2%某Fe-C合金進行脫碳處理，保持其他條件相同，脫碳時間、脫碳后平均碳含量、脫碳溫度的關系如圖所示．

①脫碳時間一定時，脫碳溫度越高，脫碳效果越

高

高

（填“高”或“低”）。
②a點v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

對應溫度下，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)仍在不斷減小

對應溫度下，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)仍在不斷減小

。
（3）為研究上述反應體系的平衡關系，1103K時向某反應容器中加入足量Fe-C合金和一定量H₂O，氣體總壓為xPa,保持體積不變，tmin后達到平衡，測得氣體總壓為yPa。
①CO的平衡分壓P（CO）=

（y-x）Pa

（y-x）Pa

；若反應ⅱ的平衡常數(shù)為K，則反應ⅰ的分壓平衡常數(shù)K_p=

K（y-x）Pa

K（y-x）Pa

；0～tmin,用單位時間內(nèi)分壓變化表示的反應速率v（H₂O）=

K

x

（

K

+

1

）

t

Pa/min

K

x

（

K

+

1

）

t

Pa/min

。
②同溫同壓下，再向該容器中注入Ar稀釋，反應ⅲ的化學平衡將

逆向移動

逆向移動

（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），平衡時，P（CO）=

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率

不變

不變

。