回答下列問題。
（1）25℃時，CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等。取10mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液測得其pH=3。0.1mol?L^-1氨水（NH₃?H₂O溶液）的pH=

11

11

。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為

將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數(shù)值

將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數(shù)值

。
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_W=

10^-13

10^-13

。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=

10：1

10：1

。
（3）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是

弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是

bd

bd

（填字母）。
a.c（HA）
b.

c

（

H

+

）

c

（

HA

）

c.c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
d.c（OH^-）