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2020年河南省濮陽市高考化學(xué)一模試卷
>
試題詳情
某同學(xué)查詢資料后得到如下信息:檸檬烯(
)的沸點(diǎn)為177℃.熔點(diǎn)為-74.3℃,密度為0.84g?mL
-1
,具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用,廣泛存在于天然的植物精油中。
(一)粗精油的提取
該同學(xué)利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
i.將幾片桔子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水;
ii.打開活塞K,加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,再打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行。可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
(1)甲中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
平衡壓強(qiáng)
平衡壓強(qiáng)
。蒸餾結(jié)束時(shí),應(yīng)先將
乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出
乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出
,再停止加熱。
(2)冷凝管的內(nèi)管應(yīng)是
直
直
(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進(jìn)入,則對(duì)提取到精油量的影響情況是
收集到的精油量減少
收集到的精油量減少
。
(二)檸檬烯的提取
i.將餾出液加入到儀器A中,然后加入適量的CH
2
Cl
2
(沸點(diǎn)為40℃)萃取3次,最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中,并加入適量的試劑A干燥半個(gè)小時(shí)。
ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中,通過一系列操作,最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。
(3)儀器A是
分液漏斗
分液漏斗
,試劑A可以是
無水CaCl
2
或無水Na
2
SO
4
無水CaCl
2
或無水Na
2
SO
4
(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl
4
溶液中,溶液褪色,由此現(xiàn)象可得出的恰當(dāng)結(jié)論是
檸檬烯中含有碳碳不飽和鍵
檸檬烯中含有碳碳不飽和鍵
。
(4)若桔皮總質(zhì)量為ag,最后得到VmL檸檬烯,實(shí)驗(yàn)過程中檸檬烯的總損失率為b%,則桔皮中檸檬烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84
V
a
(
1
-
b
%
)
84
V
a
(
1
-
b
%
)
%。
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
平衡壓強(qiáng);乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出;直;收集到的精油量減少;分液漏斗;無水CaCl
2
或無水Na
2
SO
4
;檸檬烯中含有碳碳不飽和鍵;
84
V
a
(
1
-
b
%
)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:17
引用:3
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
(填一注意事項(xiàng))。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn
2+
的性質(zhì)與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
(填一種)。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質(zhì)量為
g(以CrO
3
計(jì))。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價(jià)是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學(xué)式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學(xué)方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
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