用下列實驗探究Al與CuCl₂溶液的反應。
實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl₂溶液，鋁片表面出現紅色固體且產生氣泡，最終溶液呈無色。
（1）生成紅色固體的化學方程式為

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

。
（2）收集氣體，點燃，產生淡藍色火焰。該氣體為

氫氣

氫氣

。
實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現白色固體。過濾、洗滌、低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。
【資料】①AlCl₃能與H₂O作用生成Al（OH）₃。Al（OH）₃白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al₂O₃和H₂O。
②Al與CuCl₂溶液反應會生成CuCl。CuCl白色固體，不溶于水，能溶于含氯離子濃度較大的溶液，受熱不分解。
【猜測】白色固體可能是：
a.Al（OH）₃；
b.CuCl；
c.Al（OH）₃和CuCl。
【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U形管中

無明顯現象

無明顯現象

，則猜測b成立。
【反思】無色溶液倒入水中后出現白色固體的原因是

氯離子濃度減小，CuCl析出

氯離子濃度減小，CuCl析出

。
實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cu_x（OH）_yCl_z]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。
（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為

Cu₂（OH）₃Cl

Cu₂（OH）₃Cl

。
（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO₂，則測得的Cu_x（OH）_yCl_z中x的值

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。