下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學反應 |
平衡常數(shù) |
溫度 |
973K |
1173K |
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) |
K3 |
? |
? |
請回答:
(1)反應①是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K
3的表達式
.
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K
1、K
2與K
3之間的關(guān)系,則K
3=
(用K
1、K
2表示).③中的△H
<
<
0(填寫“>”或“<”或“=”)
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有
CE
CE
(填寫字母序號).
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度 F.恒壓的條件下通入He氣
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應在t
1、t
3、t
7時都達到了平衡,而t
2、t
8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:
t
2時
增大生成物濃度
增大生成物濃度
或
升高溫度
升高溫度
;t
8時
增大壓強
增大壓強
或
使用催化劑
使用催化劑
.
②若t
4時降壓,t
6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t
4~t
6時逆反應速率時間的關(guān)系線.