下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應①是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K₃的表達式

C

（

C

O

2

）

．

C

（

H

2

）

C

（

CO

）

．

C

（

H

2

O

）

C

（

C

O

2

）

．

C

（

H

2

）

C

（

CO

）

．

C

（

H

2

O

）

．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用K₁、K₂表示）．③中的△H

＜

＜

0（填寫“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

CE

CE

（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積          B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度                    D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度  F．恒壓的條件下通入He氣
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t₂時

增大生成物濃度

增大生成物濃度

或

升高溫度

升高溫度

；t₈時

增大壓強

增大壓強

 或

使用催化劑

使用催化劑

．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率時間的關(guān)系線．