瑞典化學家舍勒是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人,他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時,把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱,意外地得到了氯氣。至今,實驗室中還用這種方法制取氯氣,裝置如圖所示,化學反應方程式為:MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O?;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室制取Cl2的反應中,濃鹽酸表現(xiàn) 還原性和酸性還原性和酸性(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。
(2)請用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目 。
(3)標況下,若生成5.6LCl2,則轉移電子的數目為 0.5NA0.5NA。
(4)裝置C可吸收多余的Cl2,生成NaCl和NaClO,寫出離子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。所用NaOH溶液一般為5.0mol/L,用NaOH固體配制100mL該溶液,需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶100mL容量瓶。
(5)ClO-有強氧化性,某實驗小組為探究ClO-、I2、SO2-4在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:
實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入少量亞硫酸鈉溶液,藍色又褪去。
以上實驗說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO2-4的氧化性由弱到強的順序是 SO2-4<I2<ClO-SO2-4<I2<ClO-。
(6)裝置C中也可能生成NaClO3,NaClO3和濃鹽酸也可以制備Cl2,試寫出離子方程式 ClO-3+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2OClO-3+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
△
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
【答案】還原性和酸性;;0.5NA;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;100mL容量瓶;<I2<ClO-;+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
SO
2
-
4
C
l
O
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.6
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(2)寫出A處的化學反應方程
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