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試題詳情
實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）②②（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是產生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸產生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有HClHCl。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為+3價+3價。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO42NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
△
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】②；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；產生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）；HCl；+3價；2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6
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1．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D 中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（ 5 ）實驗中可觀察到裝置B 內出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.3 -
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（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
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（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
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