鋅及其氧化物(ZnO,白色,難溶于水,溶于強(qiáng)酸)具有廣泛的應(yīng)用。
(一)鋅的廣泛應(yīng)用
鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴(yán)重,將會導(dǎo)致侏儒癥和智力發(fā)育不良。
(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。
(2)鋅與銅熔合可形成“黃銅”,它屬于
A
A
(選填序號)。
A.金屬材料
B.無機(jī)非金屬材料
C.合成材料
D.復(fù)合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【實(shí)驗(yàn)方案】工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量FeO)制取活性氧化鋅,其流程如圖:
【查閱資料】一些金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時(shí)溶液的pH,見表。
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
開始沉淀pH |
1.5 |
6.2 |
6.3 |
完全沉淀pH |
3.2 |
8.0 |
9.7 |
【問題探究】
(3)為加快“溶解池”中的反應(yīng)速度,可采取的措施是
將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒
將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒
。
(4)“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶質(zhì)
ZnSO4、FeSO4、H2SO4
ZnSO4、FeSO4、H2SO4
(填化學(xué)式),寫出溶解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
(寫一個(gè)即可)。
(5)“除鐵池”中加入適量H
2O
2,使Fe
2+轉(zhuǎn)化為Fe
3+;為使溶液中Fe
3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)
3,而Zn
2+不形成Zn(OH)
2,則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為
3.2~6.2
3.2~6.2
。
(6)“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得純凈固體M,其組成為:ZnCO
3?2Zn(OH)
2?2H
2O。確認(rèn)固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是:取最后一次洗滌液,最好選擇下列
C
C
,向其中滴入無現(xiàn)象,則已經(jīng)洗干凈。
A.紫色石蕊試液
B.少量稀鹽酸
C.氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液