第四周期中的18種元素具有重要的用途。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為

3d⁶4s²；

3d⁶4s²；

，F(xiàn)e成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去

4s

4s

軌道電子。
（2）金屬Ni在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子

CN^-（或

C

2

-

2

）

CN^-（或

C

2

-

2

）

。
（3）已知GeBr₄是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則GeBr₄晶體類(lèi)型為

分子晶體

分子晶體

，中心原子的雜化類(lèi)型為

sp³

sp³

。
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是

Zn的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga

Zn的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga

。
（5）As和Ni形成的一種晶體晶胞，原子堆積方式如圖所示.圖中六棱柱體積為Vcm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度ρ=

6

×

134

V

?

N

A

（或

804

V

?

N

A

）

6

×

134

V

?

N

A

（或

804

V

?

N

A

）

g?cm^-3。