第四周期中的18種元素具有重要的用途。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
3d64s2;
3d64s2;
,F(xiàn)e成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去 4s
4s
軌道電子。
(2)金屬Ni在材料科學(xué)上也有重要作用,它易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。
(3)已知GeBr4是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點(diǎn)為26.1℃,沸點(diǎn)為186℃,則GeBr4晶體類(lèi)型為 分子晶體
分子晶體
,中心原子的雜化類(lèi)型為 sp3
sp3
。
(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga
Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga
。
(5)As和Ni形成的一種晶體晶胞,原子堆積方式如圖所示.圖中六棱柱體積為Vcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度ρ=g?cm-3。