合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
Ⅰ.（1）在合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO其反應(yīng)為：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0。吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是 。
（2）將等物質(zhì)的量的H₂和N₂通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號，下同）。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
C.容器內(nèi)氣體的濃度c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
D.N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ.接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。SO₂的催化氧化熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=akJ?mol^-1其催化機(jī)理分為三步：
第1步：SO₂（g）+V₂O₅（s）?SO₃（g）+V₂O₄（s）ΔH=bkJ?mol^-1
第2步：V₂O₄（s）+O₂（g）+2SO₂（g）?2VOSO₄（s）ΔH=ckJ?mol^-1
第3步：。
（3）第3步熱化學(xué)方程式 （ΔH的值用a、b、c的代數(shù)式表示）。
（4）T℃時(shí)，將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得O₂還剩余0.1mol。則達(dá)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為 ；從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用SO₃表示反應(yīng)速率為 。
（5）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率（α）下反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 。
A.溫度越高，反應(yīng)速率越大
B.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度
C.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率
D.α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低
?
（6）為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，催化性能最佳的是 （填標(biāo)號）。
（7）設(shè)O₂的平衡分壓為p,SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為α，用含p和α的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的K_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】高溫低壓；A；4VOSO₄（s）+O₂（g）?4SO₃（g）+V₂O₅（s）ΔH=（3a-2b-3c）kJ/mol；4VOSO₄（s）+O₂（g）?4SO₃（g）+V₂O₅（s）ΔH=（3a-2b-3c）kJ/mol；60%；0.3mol/（L?min）；BD；d；