元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律.
(1)元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu).鈉、鎂、鋁元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式).
(2)在元素周期表中,Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì).寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
.
(3)氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度,耐高溫的防彈材料,Al、O、N三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是
N3->O2->Al3+
N3->O2->Al3+
.
(4)錫為主族元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖:
.錫在元素周期表中的位置是
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
,SnO
2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O
SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O
.
(5)硒(
34Se)是與人類的健康密切相關(guān)的一種元素,工業(yè)上用濃H
2SO
4,焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO
4),且有SO
2和SeO
2(固體)生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSe+4H
2SO
4(濃)
CuSO
4+3SO
2↑+SeO
2+4H
2O
CuSe+4H
2SO
4(濃)
CuSO
4+3SO
2↑+SeO
2+4H
2O
.理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,可得到的SeO
2的質(zhì)量為
18.5
18.5
g.