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試題詳情
國務院辦公廳《生活垃圾分類制度實施方案》提出全面推進焚燒處理能力建設,在生活垃圾日清運量超過300噸的地區(qū),加快發(fā)展以焚燒為主的垃圾處理方式,到2023年基本實現(xiàn)原生生活垃圾“零填埋”。某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的分流程見圖。
資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO
2
等有害氣體。
資料2:FeSO
4
容易被空氣中的O
2
氧化。
回答下列問題:
(1)石灰漿吸收SO
2
(性質(zhì)與CO
2
相似)的化學反應方程式為
SO
2
+Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓+H
2
O
SO
2
+Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓+H
2
O
。
(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應,請補充完成相關化學方程式:
①Fe+Fe
2
(SO
4
)
3
=3FeSO
4
②
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
。
③
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
。
(3)將所有得FeSO
4
溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、
降溫結晶
降溫結晶
、過濾,得到硫酸亞鐵晶體FeSO
4
?7H
2
O),其中氮氣的作用是
防止硫酸亞鐵被氧化
防止硫酸亞鐵被氧化
。
(4)該過程使用石灰漿而不用澄清石灰水吸收煙氣中的二氧化硫的原因是
氫氧化鈣微溶于水,石灰漿吸收二氧化硫的能力更強
氫氧化鈣微溶于水,石灰漿吸收二氧化硫的能力更強
。
(5)政府倡導垃圾分類,其好處是(寫一點):
保護環(huán)境
保護環(huán)境
。
【考點】
物質(zhì)的相互轉化和制備
;
常見污染物的來源、危害及治理
.
【答案】
SO
2
+Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓+H
2
O;Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O;Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑;降溫結晶;防止硫酸亞鐵被氧化;氫氧化鈣微溶于水,石灰漿吸收二氧化硫的能力更強;保護環(huán)境
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:24
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
天然氣(主要成分為CH
4
)作為清潔能源,正逐步走進千家萬戶。
(1)“西氣東輸”工程有利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結構調(diào)整,極大改善了沿線居民的生活質(zhì)量。
①CH
4
完全燃燒的化學方程式是
。該過程
(填“釋放”或“吸收”)能量。
②天然氣的使用可有效減少酸雨的形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是
(填字母)。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
(2)工業(yè)上以CH
4
為原料生產(chǎn)H
2
,制取原理如圖甲所示:
已知:“變換塔”“洗滌塔”發(fā)生的主要反應依次是CO+H
2
O
一定條件
CO
2
+H
2
,CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
。
①“轉化爐”中有H
2
產(chǎn)生,參加反應的CH
4
與H
2
O的質(zhì)量比為
。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入,水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是
。
③若有32gCH
4
參與反應(假設各步反應完全轉化),理論上可制得
g H
2
。
(3)我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家??扇急荂H
4
被H
2
O分子形成的籠包裹,在海底低溫和高壓作用下形成的結晶物質(zhì)(如圖乙所示)。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中,其原因是
。
②可燃冰有多種結構,某H型可燃冰的化學式為CH
4
?9H
2
O,分析其結構發(fā)現(xiàn):平均34個H
2
O分子構成6個籠,每個籠只能容納一個CH
4
或H
2
O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH
4
與H
2
O分子個數(shù)比是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:11
引用:0
難度:0.3
解析
2.
(1)試劑A最好選用
(從我市有豐富的石灰石資源考慮,填寫物質(zhì)名稱)。
(2)無水MgCl
2
到Mg的化學方程式
。
(3)“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,同時生成另一種副產(chǎn)物可以做
。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式:
①
。
②
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:14
引用:1
難度:0.4
解析
3.
在通常狀況下,氯氣是一種黃綠色氣體,密度比空氣大,易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣,用來研究氯氣的性質(zhì),并將其廣泛應用于實際生產(chǎn)和生活中。
(1)在工業(yè)上,制取氯氣的主要工藝流程如下:
①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽,該過程主要發(fā)生
(“物理”或“化學”)變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙,你選擇的操作方法是
,該實驗中用的玻璃儀器是
。
③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是:
。
(2)在實驗室中,可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,利用圖1裝置可制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl
2
的體積。
①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是
。
②該裝置中油層的作用是
。
(3)氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應,并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白(使有色物質(zhì)褪色)等作用的物質(zhì)。
①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應,反應的化學方程式為:Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O.用氯氣和熟石灰反應可以制漂白粉,其原理與氯氣和氫氧化鈉反應相似,請寫出該反應的化學方程式
。
②氯氣和水反應的原理是:Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO.為了證明把氯氣通入水的過程中,起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸(化學式為HClO),小明同學進行了如圖2所示的探究實驗。你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎
?若能,請說明理由。若不能,請補充實驗幫助小明達到實驗目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)
。
(4)把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,使二氧化碳恰好完全反應。測得反應后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:39
引用:1
難度:0.5
解析
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