CO₂的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。
（1）325℃時，水在Mn粉表面產(chǎn)生的H₂可將CO₂轉(zhuǎn)化成甲酸，同時生成MnO。
①由H₂O、Mn、CO₂制備甲酸的化學(xué)方程式為

Mn+CO₂+H₂O

325

℃

MnO+HCOOH

Mn+CO₂+H₂O

325

℃

MnO+HCOOH

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②直接加熱H₂與CO₂難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是

反應(yīng)生成的MnO是H₂與CO₂反應(yīng)的催化劑

反應(yīng)生成的MnO是H₂與CO₂反應(yīng)的催化劑

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（2）CO₂加氫生成CH₃OH的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.7kJ?mol^-1
將n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體置于密閉容器中，達(dá)到平衡時，體系中溫度和壓強對CH₃OH的選擇性影響如圖所示。

①壓強的大?。簆₁

＜

＜

p₂（填“＜”或“＞”）.
②CH₃OH的選擇性隨溫度升高而下降的原因是

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，CH₃OH的選擇性下降

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，CH₃OH的選擇性下降

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（3）CO₂和環(huán)氧乙烷在MgO作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
①MgCl₂溶液中加入尿素[CO（NH₂）₂]生成Mg₅（CO₃）₄（OH）₂沉淀，同時有CO₂氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

5Mg²⁺+5CO（NH₂）₂+11H₂O=Mg₅（CO₃）₄（OH）₂↓+CO₂↑+10

NH

+

4

5Mg²⁺+5CO（NH₂）₂+11H₂O=Mg₅（CO₃）₄（OH）₂↓+CO₂↑+10

NH

+

4

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②MgCl₂與沉淀劑（尿素、氫氧化鈉）反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到MgO。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因是

Mg₅（CO₃）₄（OH）₂焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔

Mg₅（CO₃）₄（OH）₂焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔

。
③MgO催化CO₂合成碳酸乙烯酯（）可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為

環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在Mg²⁺上，環(huán)氧乙烷中的C-O鍵斷裂，CO₂中的C原子與O^2-結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合

環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在Mg²⁺上，環(huán)氧乙烷中的C-O鍵斷裂，CO₂中的C原子與O^2-結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合

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