實(shí)驗(yàn)室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣:
MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)Ι 驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)從下圖選擇適合A處的裝置②②(填序號(hào)).
(2)裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?不能不能(填“能”或“不能”),請(qǐng)說明理由進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣.
實(shí)驗(yàn)II 測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一:配制100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液,配制過程如下:
①稱量4.04.0gNaOH固體,在燒杯中用適量蒸餾水溶解,冷卻.
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶100mL容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切.
④蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.
步驟二:取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液,稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的體積為11.80mL.
(3)完成步驟一的空格.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.905.90mol?L-1.
(5)某同學(xué)欲通過測(cè)Cl-濃度來推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度,取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液,價(jià)2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL,其原因是殘余溶液中,n(Cl-)>n(H+)殘余溶液中,n(Cl-)>n(H+).
△
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
【答案】②;不能;進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣;4.0;100mL容量瓶;膠頭滴管;5.90;殘余溶液中,n(Cl-)>n(H+)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:2難度:0.5
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(1)儀器a的名稱為
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發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:37引用:2難度:0.6 -
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(2)除雜裝置①中的試劑是
(3)將虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整
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