實(shí)驗(yàn)室用MnO₂粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)Ι  驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置

②

②

（填序號(hào)）．

（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

不能

不能

（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由

進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣

進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣

．
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量

4.0

4.0

gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至

100mL容量瓶

100mL容量瓶

中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

膠頭滴管

滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為

5.90

5.90

mol?L^-1．
（5）某同學(xué)欲通過測(cè)Cl^-濃度來推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價(jià)2.00mol?L^-1AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO₃溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是

殘余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）

殘余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）

．