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工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的Cr2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
，需進(jìn)行處理后再排放。處理含Cr2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）請(qǐng)寫出第①步中
C
r
O
2
-
4
與Cr2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡：
2
C
r
O
2
-
4
+2H+?Cr2
O
2
-
7
+H2O或Cr2
O
2
-
7
+H2O?2
C
r
O
2
-
4
+2H+?Cr2
O
2
-
7
+H2O
2
C
r
O
2
-
4
+2H+?Cr2
O
2
-
7
+H2O或Cr2
O
2
-
7
+H2O?2
C
r
O
2
-
4
+2H+?Cr2
O
2
-
7
+H2O
，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
（填標(biāo)號(hào)）。
A．
C
r
O
2
-
4
與Cr2
O
2
-
7
的物質(zhì)的量相等
B．溶液顏色不變
C．v正（Cr2
O
2
-
7
）=2v逆（
C
r
O
2
-
4
）
（2）第②步中，每3molFeSO4可還原
0.5
0.5
molCr2
O
2
-
7
，該反應(yīng)的離子方程式為
6Fe2++Cr2
O
2
-
7
+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6Fe2++Cr2
O
2
-
7
+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含Cr2
O
2
-
7
的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe2+將Cr2
O
2
-
7
還原為Cr3+，最后Cr3+以Cr（OH）3形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是
2H++2e-═H2↑，同時(shí)產(chǎn)生大量OH-
2H++2e-═H2↑，同時(shí)產(chǎn)生大量OH-
（填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
（5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí)，理論上可處理
2
.
16
a
2
.
16
a
（填含a的表達(dá)式）L含ag?L-1Cr2
O
2
-
7
的酸性廢水。
【答案】2
C
r
O
2
-
4
+2H+?Cr2
O
2
-
7
+H2O或Cr2
O
2
-
7
+H2O?2
C
r
O
2
-
4
+2H+?Cr2
O
2
-
7
+H2O；B；0.5；6Fe2++Cr2
O
2
-
7
+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；陰極；Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑，同時(shí)產(chǎn)生大量OH-；
2
.
16
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/13 7:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
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  • 1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
    發(fā)布：2024/10/19 14:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
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    ②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化
    ③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
    ④4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-F鍵斷裂
    ⑤混合氣體的體積不再變化
    發(fā)布：2024/10/19 13:0:2組卷：52引用：2難度：0.6
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    發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：50引用：1難度：0.5
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