1．某興趣小組對(duì)二氧化錳作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行如下探究。
【提出問題】如何證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑？
【查閱資料】
（1）氯化鉀可溶于水，二氧化錳不溶于水。
（2）氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀的熔點(diǎn)分別為356℃、535℃、770℃。
（3）氧氣傳感器測量范圍（%）：0～30（體積分?jǐn)?shù)）。
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】

①將4.0g氯酸鉀放在試管中，用圖1裝置（省略夾持儀器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
②將4.0g氯酸鉀與2.0g二氧化錳粉末混合均勻后放在試管中，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
③將4.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳粉末混合均勻后放在試管中，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
④將實(shí)驗(yàn)②、③反應(yīng)后的固體分別加水溶解、操作X、洗滌、干燥、稱量，分別得到2.0g、1.0g黑色粉末。
⑤將實(shí)驗(yàn)④得到的2.0g、1.0g黑色粉末再分別和4g氯酸鉀混合，用圖1裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到的結(jié)果分別與實(shí)驗(yàn)②、③相同。
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)①②③數(shù)據(jù)見圖2和圖3。

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）二氧化錳可 （填“加快”或“減慢”）氯酸鉀分解反應(yīng)的速率。
（2）操作X為 。
（3）實(shí)驗(yàn)④與⑤的目的是證明二氧化錳的 在該化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
二氧化錳可作氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）圖1裝置中，試管口向上傾斜，請(qǐng)說明這樣放置的原因：。
（2）結(jié)合圖2、3提供的信息，對(duì)于同種催化劑，還有哪些因素可能影響其催化效果？請(qǐng)寫出一種可能因素：。

2．某校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后，想探究氧化銅能否在過氧化氫分解反應(yīng)中起催化作用。請(qǐng)你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
【問題】CuO能不能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑呢？
【猜想】
（1）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）請(qǐng)完善下面表格。

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中		常溫下H2O2分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣
實(shí)驗(yàn)二	在裝有相同量H2O2溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中		過氧化氫在CuO催化作用下分解速率加快，放出很多氧氣

【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為僅由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充二個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康腎】
（3）探究 。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量CuO（少量）的質(zhì)量。②重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的步驟：待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的固體過濾、洗滌、干燥、稱量。③對(duì)比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量。
【討論】
（4）如果 ，則說明CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說明，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑颉?br />（5）。
【結(jié)論】
（6）CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫出CuO催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式：。

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對(duì)催化劑產(chǎn)生了興趣。
探究一：為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	過氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時(shí)間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；通過對(duì)比實(shí)驗(yàn) 可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。
（2）將氧化鐵作過氧化氫分解的催化劑，寫出該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式 。
（3）定量比較反應(yīng)快慢，除了上述實(shí)驗(yàn)中的方法外，還可以采用的方法是 。
探究二：小組同學(xué)在常溫下，向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過氧化氫溶液，其他條件相同時(shí)，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣體積和時(shí)間變化的曲線圖。請(qǐng)你回答：
（4）若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測其中可能的原因：。