探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
人類對原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻(xiàn)：門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用；波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”；鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，衡量化合物中原子吸引電子能力的相對大小。
（1）如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中符合歷史演變順序的一組排列是 （單選）。

（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型
（2）為盧瑟福有核原子模型
（3）為湯姆生葡萄干面包式模型
（4）為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
（5）為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（5）（3）（2）（4）
C.（4）（5）（3）（2）（1）
D.（1）（3）（5）（2）（4）
（2）下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說法正確的是 （單選）。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.符合“3p_x”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
D.O^2-的核外電子排布式1s²2s²3p⁶違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（3）寫出J在周期表中的位置 。
（4）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。
（5）上述元素的原子中，寫出未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式：。
（6）上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，則甲的電子式為 。
（7）判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱，并從結(jié)構(gòu)角度說明原因：。
（8）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對位置。

元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負(fù)性。

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
O電負(fù)性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

（9）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍 。
（10）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （單選）。
A.BeCl₂
B.Li₃N
C.HCl
D.CCl₄

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；化學(xué)史；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．

【答案】A；C；第四周期ⅡB族；S^2-＞Cl^-＞O^2-；[Ar]3d⁵4s¹；；O、S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，S的電子層越多，原子半徑越大，越不容易獲得電子；0.9～1.5；B