某小組同學(xué)探究久置FeSO4固體變質(zhì)的情況,并測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將0.6gFeSO4固體用蒸餾水溶解,配成20mL待測(cè)液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
資料:KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià);酸性條件下,MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+。
(1)實(shí)驗(yàn)一:
①i中溶液略微變紅,說(shuō)明待測(cè)液中存在
Fe3+
Fe3+
。
②ii中溶液顏色逐漸加深的原因是 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(用離子方程式表示)。
③由實(shí)驗(yàn)一推測(cè)FeSO4固體變質(zhì)的情況是 b
b
(填字母序號(hào))。
a.未變質(zhì)
b.部分變質(zhì)
c..完全變質(zhì)
(2)實(shí)驗(yàn)二:探究ii中“紅色褪去”的原因。
針對(duì)“紅色褪去”的現(xiàn)象,小組同學(xué)猜想可能的原因是 SCN-具有還原性,與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)
SCN-具有還原性,與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)
,并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了猜想。將褪色后的溶液分兩份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
序號(hào) |
操作 |
現(xiàn)象 |
① |
滴加NaOH溶液 |
產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
② |
滴加FeCl3溶液 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象
|
請(qǐng)補(bǔ)全②中的現(xiàn)象:
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
。
(3)實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定久置FeSO
4固體中鐵元素的含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖:
①可選作A的物質(zhì)是
b
b
(填字母序號(hào))。
a.Zn
b.Cu
c.Fe
d.KI
②若消耗0.1mol/LKMnO
4溶液3.6mL,則久置FeSO
4固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
33.6%
33.6%
。