1．廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：

已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價(jià)氧化物和ZnO。
回答下列問題：
（1）“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類似于實(shí)驗(yàn)室中的焙燒，實(shí)驗(yàn)室焙燒使用的儀器是下列中的 （填儀器名稱）。

（2）“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有 （填一條），“酸溶”過程中H₂C₂O₄的主要作用是 。
（3）“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。
（4）“洗滌、干燥”時(shí)，檢驗(yàn)MnO₂洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是 。
（5）濾液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含 、（填離子符號(hào)）。
（6）由Zn₂（OH）₂CO₃制備ZnO的條件是加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

2．碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu₂Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO₂及膽礬的流程如圖：

已知：①TeO₂是兩性氧化物，難溶于水；
②“酸浸”過程中Te元素先生成H₂TeO₃，隨著溶液pH的提高，生成TeO₂進(jìn)入酸浸渣中。
回答下列問題：
（1）H₂TeO₃的化學(xué)名稱為 。
（2）“酸浸”時(shí)，適宜的控溫方式為 ，寫出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、。
（4）寫出“堿浸”時(shí)，TeO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）“沉碲”時(shí)，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。

3．利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多種化工試劑，圖為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Na⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③已知氧化性：Co³⁺＞MnO₂＞＞Fe³⁺
④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃作用是 。
（2）NaClO₃在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）加入Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，目的是 ；萃取劑層含錳元素，則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分 。
（4）操作Ⅰ包括：向水層加入 調(diào)整pH至2～3，蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算K_sp[Co（OH）₂]=（假設(shè)離子濃度小于等于10^-5mol/L視為完全沉淀，已知10^0.4=2.5）
（6）將草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）置于空氣中加熱，受熱過程中290～320℃溫度范圍得到剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為Co₃O₄，同時(shí)產(chǎn)生CO₂，寫出該過程的化學(xué)方程式 。