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電石是一種重要的化工原料,極易與水反應:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
將電石長期露置于空氣中,會發(fā)生變化:電石(CaC2
灰漿一殘渣。
(1)殘渣的主要成分是Ca(OH) 2
CaCO3
CaCO3
(填化學式)。
(2)工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖所示(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶性鹽):
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①流程中溶液A可循環(huán)使用溶液A中的主要成分的化學式是
NH4Cl
NH4Cl

②檢驗沉淀是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入適量的
硝酸銀
硝酸銀
溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈。

【答案】CaCO3;NH4Cl;硝酸銀
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:32引用:1難度:0.3
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  • 1.鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22,其中Fe的化合價為+2價]為原料冶煉單質Cr及制得重鉻酸鈉Na2Cr2O7.其工藝流程如圖所示:
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    已知:高溫氧化時發(fā)生化學反應Fe(CrO22+Na2CO3+O2═Na2CrO4+Fe2O3+CO2
    (1)重鉻酸根的化學符號是
     
    ;
    (2)高溫氧化發(fā)生的化學反應中,化合價升高的元素有
     
    (填元素符號);
    (3)Na2CrO4加入硫酸酸化的化學方程式為
     
    ,在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和
     
    ;
    (4)Cr(OH)3受熱分解失水后得到Cr2O3,寫出該反應的化學方程式
     
    ;
    (5)某研究團隊對Na2CrO4溶液酸化過程進行了研究,部分數(shù)據(jù)如表:
    實驗編號
    溫度/℃ 25 15 25 15 25 15
    pH 7.3 7.3 6.2 6.2 4.8 4.8
    Na2CrO4濃度g/L 66 175 66 175 66 175
    Na2CrO4酸化轉化率% 8.9 17.5 67.8 76.2 93 94
    ①分析上表數(shù)據(jù)可得知
     
    (填影響因素)對Na2CrO4酸化轉化率的影響。
    ②若要進一步研究溫度對Na2CrO4酸化轉化率的影響,可考慮增加一組實驗,條件為:15℃;pH=7.3;Na2CrO4濃度為
     
    g/L。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:36引用:1難度:0.3
  • 2.工業(yè)上可用天然氣為原料生產(chǎn)氫氣,其主要流程如圖所示:
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    (1)用化學方程式表示氫氣是最清潔能源的原因
     
    ;
    (2)蒸氣轉化過程中化合價發(fā)生改變的元素是
     
    ;
    (3)在變換過程中發(fā)生反應的化學方程式為
     

    (4)變壓吸附過程是物理變化,原因是
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:11引用:3難度:0.5
  • 3.用空氣等原料合成氨(NH3)的主要流程如圖:
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    (1)Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質的性質是
     
    (填序號)。
    A.沸點
    B.顏色
    C.溶解性
    (2)Ⅱ中甲烷與氧氣反應會
     
    (填“吸收”或“放出”)熱量。
    (3)Ⅲ中合成氨的反應是化合反應,該反應中化合價發(fā)生改變的元素有
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:49引用:2難度:0.3
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