當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。
反應(yīng)①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+36kJ?mol^-1
反應(yīng)③CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=；反應(yīng)③在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）反應(yīng)①CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）在兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO₂的轉(zhuǎn)化率[α（CO₂）]隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖1：

活化能大小關(guān)系過程Ⅱ過程Ⅰ（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）CO₂和H₂按物質(zhì)的量1：3投料，總物質(zhì)的量為amol,在有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率、CH₃OH和CO選擇性（轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖2、圖3所示：

①下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．升溫，反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng)
B．加壓，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．及時(shí)分離出甲醇和水，循環(huán)使用H₂和CO₂，可提高原料利用率
D．升溫，使反應(yīng)①的CH₃OH選擇性降低；加壓，對(duì)反應(yīng)②的CO選擇性無影響
②250℃時(shí)，在體積為VL的容器中，反應(yīng)①和②達(dá)到化學(xué)平衡，CO₂轉(zhuǎn)化率為25%，CH₃OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為 。
③如圖2：240℃以上，隨著溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，而CH₃OH的選擇性降低，分析其原因。
Ⅱ．我國科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO₂制甲酸。圖4表示不同催化劑及活性位上生成H^*的能量變化，圖5表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．CO₂經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成HCOO^-
B．S^2-與K⁺（H₂O）_n微粒間的靜電作用促進(jìn)了H₂O的活化
C．S-In/S表面更容易生成H^*
D．H^*+OH^-→H₂+^*+OH^-相對(duì)能量變化越大，越有利于抑制H^*復(fù)合成H₂

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】+85kJ/mol；高溫；大于；AC；0.0167；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大，；BC