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亞硝酰硫酸（NOSO4H）是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
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回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，裝置D最好選用
b
b
（填序號）。
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（2）裝置C中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。
①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃，裝置C中溫度過高產(chǎn)率降低的原因是
溫度過高，濃硝酸分解，SO2溶解度下降逸出
溫度過高，濃硝酸分解，SO2溶解度下降逸出
。
②開始通SO2時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是
生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑
生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑
。
③請寫出亞硝酰硫酸（NOSO4H）與水分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式
2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
（已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，亞硝酸發(fā)生分解反應(yīng)的方程式為2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O）。
（3）測定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
稱取1.400g產(chǎn)品放入250mL錐形瓶中，加80mL濃硫酸，用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：（NH4）2Fe（SO4）2可與NO生成粉紅色的FeSO4?NO。
①滴定過程中錐形瓶內(nèi)發(fā)生的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
。
②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個(gè)作用是
同時(shí)作吸水劑，防止NOSO4H遇水分解
同時(shí)作吸水劑，防止NOSO4H遇水分解
。
③下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
CD
CD
（填字母）。
A．滴定終點(diǎn)滴定管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．用容量瓶配制（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
④判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色
滴入最后一滴（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色
。
⑤亞硝酰硫酸中硝酸的含量為
3%
3%
。

【答案】蒸餾燒瓶；b；溫度過高，濃硝酸分解，SO2溶解度下降逸出；生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑；2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；同時(shí)作吸水劑，防止NOSO4H遇水分解；CD；滴入最后一滴（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色；3%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：752引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．鉻明礬[KCr（SO4）2?12H2O]易溶于水，難溶于乙醇，主要用作鞣劑，媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過SO2還原K2Cr2O7酸性溶液來制備，其裝置如圖所示：
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    （1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    。
    （2）裝置B中K2Cr2O7所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；其中多孔球泡的作用是
     
    。
    （3）裝置B中充分反應(yīng)后，獲得鉻明礬晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過
     
    ，干燥后得到鉻明礬晶體，向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
     
    。
    （4）測定樣品純度：
    步驟一：稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中；
    步驟二：加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO2-，并加稍過量的H2O2將CrO2-氧化為CrO42-；
    步驟三：再加入過量的H2SO4酸化并煮沸，加入足量的KI固體，加塞搖勻，將Cr（VI）還原為Cr3+；
    步驟四：加入適量淀粉溶液，用0.02000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）。
    ①加入硫酸后CrO42-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；
    ②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸，其主要原因是
     
    ；加入的KI必須過量的原因是除了與Cr（VI）充分反應(yīng)外，還可以
     
    ；
    ③產(chǎn)品中KCr（SO4）2?12H2O（M=499.0g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （保留4位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：43引用：1難度：0.4

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO2制NaHSO3，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：3難度：0.6

  • 3．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負(fù)極材料是
     
    ，正極反應(yīng)式為
     
    ．
    Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．
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    請回答下列問題：
    （1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為
     
    ．
    （2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”）．
    （3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
    ①寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
     
    ．
    ②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是
     
    ．
    （4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示．
    ①a應(yīng)接直流電源的
     
    （填“正”或“負(fù)”）極．
    ②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得
     
    mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：50引用：1難度：0.7
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