1．四氯化鈦（TiCl₄）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實驗室制備TiCl₄的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：

（1）儀器b的名稱是 ，C中反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）裝置E中堿石灰的作用是 。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）反應(yīng)結(jié)束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是 。
（4）利用如圖所示裝置測定所得TiCl₄的純度：取0.3g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗25.00mLAgNO₃標準溶液。已知：Ag₂CrO₄呈磚紅色。

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有 。
②達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中TiCl₄的純度為 （保留一位小數(shù)）。

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤的（　　）

3．摩爾鹽 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種常見的復鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關(guān)問題。

（1）步驟1中Na₂CO₃溶液的作用 。
（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點是 。

（3）步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為 。
（4）Fe³⁺含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標。定量測定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標準色階進行目視比色，確定產(chǎn)品級別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級別的原理是 。
（5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe²⁺含量為 %（保留三位有效數(shù)字）。