當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)等七校高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

將6g的鐵粉加入200mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200mL 0.5mol/L FeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
。

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】0.1mol/L

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.5

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1．某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵銹的成分除了含F(xiàn)e₂O₃?xH₂O外，還可能含有FeCO₃，他們稱取了10.60g某干燥鐵銹樣品，粉碎后進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：①在氮?dú)獾谋Ｗo(hù)下充分加熱，冷卻后固體質(zhì)量為8.56g；②向所得固體中滴加5.00mol/L硫酸直至殘?jiān)耆芙馇『糜萌チ蛩?0.00mL，下列敘述正確的是（　　）
A．該鐵銹中不含碳酸亞鐵
B．充分加熱后所得固體只有Fe₃O₄
C．該鐵銹中Fe₂O₃?xH₂O的x=1
D．該鐵銹中n（Fe₂O₃?xH₂O）：n（FeCO₃）=5：4
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：522引用：1難度：0.1
解析
2．鋼鐵生銹的過程十分復(fù)雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O（n≤1），還可能有Fe（OH）₃和FeCO₃．某學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g.
②另取6.287g鐵銹，在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O？試通過計(jì)算回答．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計(jì)算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
解析
3．稱取6.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入75.0mL2.00mol?L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為4.56g。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）加入的鐵粉的物質(zhì)的量為

mol。
（2）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1（不考慮體積變化）。
（3）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量百分比為

。
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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將6g的鐵粉加入200mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算原混合溶液中Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L0.1mol/L。

將6g的鐵粉加入200mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200mL 0.5mol/L FeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
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