溴酸鈉應(yīng)用廣泛,“氯氣氧化法”制備NaBrO3裝置如圖:
(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 2:12:1。
(2)裝置Ⅱ的作用是 吸收氯氣中的HCl吸收氯氣中的HCl。
(3)檢查裝置氣密性并加入藥品,所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時,先打開電熱磁力攪拌器,升溫至50-60℃,滴入適量液溴。然后打開活塞 K1、K3K1、K3,當(dāng)pH傳感器顯示接近中性時,關(guān)閉所有活塞。反應(yīng)結(jié)束后,在拆卸裝置前為避免I中殘留較多的Cl2污染空氣,應(yīng)打開活塞 K2K2。
(4)裝置Ⅲ中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為 5Cl2+Br2+6CO2-3=2BrO-3+10Cl-+6CO2↑5Cl2+Br2+6CO2-3=2BrO-3+10Cl-+6CO2↑。
(5)實驗完畢后,使用圖甲(作用為趁熱過濾)、圖乙裝置對裝置Ⅲ中混合物進行分離。得到NaBrO3產(chǎn)品。已知:有關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度曲線如圖:
下列有關(guān)說法正確的是 acac(填序號)。
a.選擇圖甲裝置的優(yōu)點是避免過濾過程中析出NaBrO3晶體
b.分離過程為:趁熱過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥
c.選擇圖乙裝置的優(yōu)點是抽濾速率快,使NaBrO3產(chǎn)品更加干燥
(6)取ag產(chǎn)品,加蒸餾水至250mL溶液,取25.00mL于碘量瓶中,加入過量KI溶液和適量稀硫酸,暗處密封靜置5min。加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點,平行滴定三次,消耗體積分別為20.02mL、19.00mL、19.98mL;另取25.00mL蒸餾水作空白試驗,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(假設(shè)雜質(zhì)不與KI反應(yīng),涉及的反應(yīng)為BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O,I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6)。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍色褪為無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍色褪為無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色。產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 151c(20-V)×10-26a×100%151c(20-V)×10-26a×100%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。
5
C
l
2
+
B
r
2
+
6
C
O
2
-
3
=
2
B
r
O
-
3
+
10
C
l
-
+
6
C
O
2
↑
5
C
l
2
+
B
r
2
+
6
C
O
2
-
3
=
2
B
r
O
-
3
+
10
C
l
-
+
6
C
O
2
↑
B
r
O
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
151
c
(
20
-
V
)
×
10
-
2
6
a
151
c
(
20
-
V
)
×
10
-
2
6
a
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】2:1;吸收氯氣中的HCl;K1、K3;K2;;ac;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍色褪為無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色;×100%
5
C
l
2
+
B
r
2
+
6
C
O
2
-
3
=
2
B
r
O
-
3
+
10
C
l
-
+
6
C
O
2
↑
151
c
(
20
-
V
)
×
10
-
2
6
a
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:50引用:2難度:0.6
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑,常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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