1．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生產純堿的工藝流程示意圖1如下：

請回答下列問題：
①析出的NaHCO₃晶體中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是 。
②該工藝流程中可回收再利用的物質是 。
③若制得的純堿中只含有雜質NaCl.測定該純堿的純度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
（2）常溫下在10 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據圖示回答下列問題：
①在同一溶液中，、、H₂CO₃（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加鹽酸的過程中的物質的量先增加后減少的原因是 （請用離子方程式表示）。
③將0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸。下列圖象（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是 （填字母）。

（3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度（設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（寫出計算過程）。

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉（NaClO₃）為原料制備NaClO₂粗品的工藝流程如圖所示。

已知：
①純ClO₂易分解爆炸，空氣中ClO₂的體積分數在10%以下比較安全；
②NaClO₂在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂受熱易分解。
（1）試劑A可以選擇 （填字母序號）。
a.SO₂
b.濃硝酸
c.KMnO₄
（2）反應Ⅱ的離子方程式為 。
（3）下列關于上述流程的說法中，合理的是 （填字母序號）。
a.反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b.反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c.反應Ⅱ中NaOH應過量
（4）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是 。
（5）中間產物二氧化氯（ClO₂）在生產生活中也有廣泛應用。用ClO₂處理泄漏的氰化鈉（NaCN，其中N化合價為-3價），得到無毒的NaCl、N₂和CO₂。請寫出該反應的化學方程式 ，指出氧化劑、被氧化的元素、氧化產物 。

3．綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考慮其他雜質）制備綠礬，其簡易流程如圖（反應條件略）。
請回答下列問題。
（1）步驟Ⅰ中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目的是 ；寫出H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式 。
（2）步驟Ⅱ中，用活化硫鐵礦（FeS₂）還原Fe³⁺（不考慮其他反應）。
①補齊該反應的離子方程式：。
[]Fe+[]Fe³⁺+[]H₂O═[]Fe²⁺+[]+[]□
②為了檢驗Fe³⁺是否被完全還原，小組同學的操作和現象是 。
（3）步驟Ⅲ中，加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，隨后在步驟Ⅳ中通入空氣，使溶液的pH降到5.2，用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低的原因 。
表1  溶液中金屬離子（c=0.01mol/L）開始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）

金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+
開始沉淀時的pH	2.2	3.7	7.5
沉淀完全時的pH	3.2	4.7	9.0

（4）步驟Ⅴ是將濾液加熱濃縮至一定濃度，保持溫度在20℃，用硫酸調pH約為2，加入一定量的乙醇，有FeSO₄?7H₂O晶體析出。結合圖1中數據和分子極性相關知識，分析加入乙醇促進FeSO₄?7H₂O晶體析出的原因 。