回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

1：2

1：2

。
（2）寫出尾氣吸收裝置中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）實(shí)驗(yàn)室需要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.12L.理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量

4.35g

4.35g

。稱量的MnO₂因體質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是

發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失

發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失

。
（4）將氯氣通入溴化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，反應(yīng)能夠證明Cl₂的氧化性比Br₂

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（5）取體積相同的KI、FeBr₂ 溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，兩種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、FeBr₂ 溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

3：1

3：1

。