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2021年上海市青浦區(qū)高考化學(xué)二模試卷
>
試題詳情
食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化?原料。試劑級NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K
+
、Ca
2+
、
Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
等雜質(zhì))為原料制備。
實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如圖。
提供的試劑:飽和Na
2
CO
3
溶液、飽和K
2
CO
3
溶液、NaOH 溶液、BaCl
2
溶液、Ba(NO
3
)
2
溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
,在提供的試劑中,選出m所代表的試劑,按滴加順序依次為
BaCl
2
BaCl
2
、NaOH、
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
(只填化學(xué)式);洗滌除去NaCl晶體表?附帶的少量KCl,在提供的試劑中,選?的試劑為
75%乙醇
75%乙醇
。
(2)操作X為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
,用提純的NaCl 配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液,所?的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
。(填儀器名稱)
(3)?如圖所?裝置,以焙炒后的海鹽為原料制備HCl?體,并通入NaCl飽和溶液中使 NaCl結(jié)晶析出。
①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利?了濃硫酸的性質(zhì)是
a
a
(填編號(hào)),相比分液漏斗,選用儀器a的優(yōu)點(diǎn)是
平衡壓強(qiáng),使液體順利滴下
平衡壓強(qiáng),使液體順利滴下
。
a.高沸點(diǎn)
b.強(qiáng)酸性
c.強(qiáng)氧化性
②對比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出,其原因是
增大與濃硫酸的接觸面積,使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快
增大與濃硫酸的接觸面積,使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快
。
(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定NaCl產(chǎn)品中 SO
4
2-
的含量,填寫下列表格。
操作
目的/結(jié)論
①
稱取樣品m
1
g,加水溶解,加鹽酸調(diào)?弱酸性,滴加過量c
1
mol/L BaCl
2
溶液V
1
mL
目的:
使SO
4
2-
完全沉淀
使SO
4
2-
完全沉淀
。
②
過濾洗滌,干燥后稱得沉淀為m
2
g
結(jié)論:樣品中 SO
4
2-
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
96
m
2
233
m
1
96
m
2
233
m
1
。(列算式)
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
BaCl
2
;Na
2
CO
3
;75%乙醇;蒸發(fā)濃縮;500mL容量瓶;a;平衡壓強(qiáng),使液體順利滴下;增大與濃硫酸的接觸面積,使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快;使SO
4
2-
完全沉淀;
96
m
2
233
m
1
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:26
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
(填一注意事項(xiàng))。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn
2+
的性質(zhì)與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
(填一種)。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質(zhì)量為
g(以CrO
3
計(jì))。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價(jià)是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學(xué)式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學(xué)方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
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