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海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．
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（1）寫出操作名稱：操作①
過濾
過濾
，操作③
分液
分液
．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4．有關(guān)化學(xué)方程式為：
堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的
紫紅
紫紅
色消失，靜置、分層，則
下
下
（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的
上
上
（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CCl4
CCl4
．

【答案】過濾；分液；分液漏斗；紫紅；下；上；CCl4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：4難度：0.5
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    回答下列問題：
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：
     
    ；
    （2）操作Ⅱ是：
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑，填序號）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
    加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

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    發(fā)布：2024/10/28 1:0:1組卷：17引用：6難度：0.6

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    發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：52引用：6難度：0.5
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