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2021-2022學(xué)年福建省寧德市壽寧一中高一(下)第一次段考化學(xué)試卷
>
試題詳情
海藻中富含碘元素.某小組同學(xué)在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘,流程如圖.
(1)寫出操作名稱:操作①
過濾
過濾
,操作③
分液
分液
.
(2)用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸,可以分離I
2
和CCl
4
.有關(guān)化學(xué)方程式為:
堿性條件,3I
2
+6NaOH=5NaI+NaIO
3
+3H
2
O,
酸性條件,5NaI+NaIO
3
+3H
2
SO
4
=3Na
2
SO
4
+3I
2
+H
2
O.
以下是反萃取過程的操作,請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格:
①向裝有I
2
的CCl
4
溶液的
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱)中加入少量1mol?L
-1
NaOH溶液;
②振蕩至溶液的
紫紅
紫紅
色消失,靜置、分層,則
下
下
(填“上”、“下”)層為CCl
4
;
③將含碘的堿溶液從儀器的
上
上
(填“上”、“下”)口倒入燒杯中;
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液,溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色,并析出碘晶體;
(3)本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CCl
4
CCl
4
.
【考點】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
.
【答案】
過濾;分液;分液漏斗;紫紅;下;上;CCl
4
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:24
引用:4
難度:0.5
相似題
1.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
;
(2)操作Ⅱ是:
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑,填序號)
①KSCN溶液; ②KMnO
4
酸性溶液; ③KI淀粉溶液.
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時
3.8
7.5
2.7
完全沉淀時
5.2
9.7
3.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.
加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.3
解析
2.
某工廠的廢水中含有大量的FeSO
4
、較多的CuSO
4
和少量的Na
2
SO
4
。為了減少污染并變廢為寶,某實驗小組在實驗室設(shè)計了如圖實驗制備綠礬(FeSO
4
?7H
2
O)并回收金屬銅。下列說法中不正確的是( ?。?br />
A.“試劑①”為鐵粉,“試劑②”為稀硫酸
B.加入“試劑②”時,固體部分溶解同時有氣體生成
C.“溶液G”和“溶液K”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D.進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ“時,需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
發(fā)布:2024/10/28 1:0:1
組卷:17
引用:6
難度:0.6
解析
3.
某氯化鉀樣品中含有少量K
2
CO
3
、K
2
SO
4
和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是( ?。?br />
A.試劑Ⅰ是Ba(NO
3
)
2
溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B.①②③的操作均為過濾
C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba
2+
D.Y和Z中都含有BaSO
4
發(fā)布:2024/10/28 4:0:1
組卷:52
引用:6
難度:0.5
解析
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