當前位置： 2013-2014學年江西省上饒中學高一（上）第3周周練化學試卷（特零）> 試題詳情

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質子； B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質的電子式
； BC₂的電子式
．
（2）D離子的結構示意圖
，D、E結合形成的化合物的電子式
．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為
Na₂CO₃
Na₂CO₃
．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．

【答案】

；

；Na₂CO₃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.7

相似題

1．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D₂C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是

。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是

。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學性質相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質與上述六種元素中的

（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的

（填字母）。
A．A₂C₂和D₂C₂中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D₂C、D₂C₂中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并發(fā)生化合反應
（6）能說明Cl的非金屬性比F強的事實是

（填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強
③F的簡單陰離子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，鐵與F單質在加熱條件下反應生成某化亞鐵
發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：90引用：2難度：0.7
解析

2．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　?。?/h2>

A．丁和甲中個元素質量比相同，則丁中-1價元素既有氧化性又有還原性

B．若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應

C．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙種既含有極性鍵又有非極性鍵

D．丙中含有第二周期ⅣA族元素．則丙與甲烷是同系物

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

解析

3．物質所表現(xiàn)出來的宏觀性質，都有相應的微觀本質原因。宏觀辨識與微觀探析是我們認識物質的兩個視角。
（1）2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學家組成的國際科研團隊在《自然》雜志發(fā)表論文證實“四中子態(tài)”物質的存在。該物質只由四個中子組成，則其質量數(shù)為

。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素，另有四根火柴棒表示化學鍵，可以搭建的有機分子（每一根火柴只能代表一根化學鍵且所有橡皮泥都使用）是

。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常溫常壓下，下列物質的物理量中前者是后者兩倍的是

。（雙選）
A．2.24LN₂和2.24LHe所含的原子數(shù)
B．28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子數(shù)
C．1mol SO₂和2mol O₂的密度
D．0.1mol?L^-1H₂SO₄和0.1mol?L^-1CH₃COOH的c（H⁺）

（4）某反應過程中的能量變化如圖所示：
①若加入催化劑，則b

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH

。
②根據(jù)圖像，該反應ΔH=

（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關信息如下，請回答以下問題：

元素符號元素信息

a a能形成一種硬度最大的固體單質

b 在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

c c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴

d d基態(tài)原子的I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；I₄=11575kJ?mol^-1

e e基態(tài)原子核外3p軌道半滿

f f在周期表中第11縱行

g g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

①f的元素名稱為

，位于元素周期表的

區(qū)。
②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是

，其電子云在空間有

個伸展方向。
③a的最高價氧化物的空間結構是

。
④強堿性溶液中d鹽將轉化為[d（OH）₄]^-，在如圖中標出[d（OH）₄]^-結構中的配位鍵。

⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能

元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

解析

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元素符號	元素信息
a	a能形成一種硬度最大的固體單質
b	在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
c	c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴
d	d基態(tài)原子的I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；I₄=11575kJ?mol^-1
e	e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
f	f在周期表中第11縱行
g	g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

2．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（ ?。?/h2>

2．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　?。?/h2>